Δn Hm＝ − 57111.6 + 209.2× (292.2 − 298.2)＝ − 58.37 kJ/mol 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
Δr Hm＝ − 58.37×63.0×0.0220 / 98.5×0.0209 ＝ − 39.3 kJ/mol  《br》《br》《br》《br》《br》《br》
《br》《br》《br》《br》《br》《br》
Δd Hm＝ − 39.3 + 58.37＝19.1 kJ/mol 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
四、思考题解答要点 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
1、避免稀释热。 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
2、见教材实验原理部分。 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
3、通过热敏电阻的电流不宜过大，以免热敏电阻自身发热造成测量误差。 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
五、进一步讨论 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
1. 温度滴定法是精确测定溶液中进行一步或多步平衡反应的热力学数据的量热法。 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
本实验中，若在已知的实验温度下H3BO3的一级离解标准平衡常数为，则根据热力学原理，可求得离解过程的标准摩尔吉氏函数变化和标准摩尔熵变 om SΔ。 o KomG Δ《br》《br》《br》《br》《br》《br》
oomlnKTRG−=Δ 《br》《br》《br》《br》《br》《br》
()omomom1GHTSΔ−Δ=Δ 《br》《br》《br》《br》《b

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