经存在于溶液中的氢氧根离子，用质子（酸）滴定这些氢氧根离子，用热量方法检测终点。
H＋＋OH－ → H2O            △H＝－56.2 kJ/mol (2)

H＋＋CO32－→ HCO3－         △H＝－14.8 kJ/mol (pKa≈10.3)  (3)
由于反应焓的差别大，反应（3）不会产生干扰。

滴定完碱性离子后，加入氟离子以破坏铝酸盐的络合，每1mol铝原子释放出3 mol氢氧根离子：
Al(OH)3(Tart)n2－＋6K＋F－→K3AlF6－＋n(Tart)2－＋3OH－ (4)
然后用氢离子滴定这些氢氧根离子，并用同样的热量方法探测终点。如果需要有关本方法的文献，可以参考Van Dalen 和Ward的最初论文[2]。测定了碱性离子和氧化铝的含量之后，就可以很方便的连续测定碳酸盐的含量。尽管反应焓热相对较低，但热滴定仪对分析碳酸氢盐仍然有足够的灵敏度。碳酸氢盐的质子化过程为：
HCO3－＋H＋→H2CO3 → H2O + CO2      △H ＝－7.66 kJ/mol (6)

但是，本反应的重复性不如反应（3）的好，不能用于液体中碳酸盐含量的分析。图1表示的是拜尔过程溶液的典型的滴定温度图。“y”轴表示溶液温度，用红线标明（直接的发热量）。“x”轴代表滴定剂盐酸的体积（mL）。白色曲线代表热曲线的一阶导数曲线。温度的二阶导数曲线（绿色）表示滴定的终点。从左到右，终点（白点）分别表示碱性离子、氧化铝、pK 碳酸盐2和pK碳酸盐1的含量。
 
图1  拜尔过程溶液的典型滴定温度图

2.2. 吸湿水分的测定
传统的滴定

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